LINUS+PAULING

=**//__Índice:__//**= =__**1. Introducción**__= //**¿Quien es Linus Carl Pauling?**// Linus Carl Pauling (1901-1994), químico y fisico estadounidense conocido por sus inevestigaciones sobre la estructura de las moléculas y el enlace químico.
 * //__1. Introducción y vida__//**
 * //__2. Campos de investigación__//**
 * //__2.1. Biología__//**
 * //__2.1.1 Vitamina C__//**
 * //2.1.2 Biología molecular//**
 * //__2.2. Química__//**
 * //__2.2.1 La naturaleza del enlace químico__//**
 * //__2.2.2 Núcleo atómico__//**
 * //__2.2.3 Electronegatividad__//**
 * //3. Ámbito Social//**
 * //__3.1 Coche eléctrico__//**
 * //__3.2 Premio Nobel de la paz__//**
 * //__4. Bibliografía__//**

Hijo de Henry William Pauling y Lucy Isabelle Darling fue el mayor de tres hermanos,Pauline y frances Lucille.

Desde su infancia, Linus fue un lector voraz y mostro un gran interes por la quimica ,ya en el bachillerato, Pauling continuaba con los experimentos de química, pidiendo prestada la mayoría de los materiales y los equipos en una acerería abandonada cerca del lugar donde su abuelo trabajaba como velador. Las malas calificaciones que obtuvo en historia de los Estados Unidos, le impidieron graduarse del bachillerato. La escuela le dio su diploma cuarenta y cinco años más tarde, después de haber ganado sus dos premios Nobel.

Posteriormente en 1917 Pauling ingresó a la OAC (Universidad Agrícola de Oregon llamada actualmente Universidad Estatal de Oregón),en en Corvallis.

Paralelamente a sus estudios Pauling tuvo que trabajar a tiempo completo, debido a sus necesidades financieras. Entre los empleos que tuvo, se encuentran el de repartidor de leche, proyeccionista en un cine, y obrero en un astillero. Al comienzo de su segundo año de estudios, Pauling se propuso buscar un empleo en Portland para poder mantener a su madre, pero en la Universidad le propusieron aceptar una cátedra de química analítica cuantitativa (un curso que él mismo acababa de tomar), que le permitiera al mismo tiempo continuar sus estudios.

En el transcurso de sus dos últimos años en la OAC, Pauling estudió el trabajo de Lewis y Langmuir sobre la configuración electrónica de los átomos; así como de la forma en que éstos se enlazaban para formar moléculas. En este momento, decidió seguir una carrera en la investigación, concentrándose en la comprensión de la relación de la estructura atómica de la materia, con sus propiedades físicas y químicas; lo cual lo llevaría a convertirse en uno de los pioneros de la química cuántica. Ademas tuvo la oportunidad de realizar sus primeras investigaciones con respecto al efecto que un campo magnético tiene sobre la orientación de un cristal de hierro.

Pauling se graduó como Bachiller en Ciencias, en 1922, en el área de ingeniería de procesos y un año despues en 1923 contrajo matrimonio con Ava Helen Miller, con quien tuvo tres hijos y una hija. Inmediatamente despues de su graduacion, buscó continuar sus estudios, con un posgrado en el California Institute of Technology (Caltech) en Pasadena. Buscando el doctorado, trabajó investigando la utilización de la difracción de los rayos X, en la determinación de la estructura de los cristales. Durante sus tres años en Caltech,publicó siete artículos sobre la estructura cristalina de los minerales. El primero de ellos fue publicado en la revista Journal of the American Chemical Society, y trataba la estructura de la molibdenita, MoS2 Linus Pauling recibió el doctorado summa cum laude en 1925.

Tras terminar sus estudios de doctorado, Pauling recibió una beca de la Fundación Guggenheim, que le permitió viajar a Europa para estudiar bajo la dirección de Arnold Sommerfeld en Múnich, Niels Bohr en Copenhague y Erwin Schrödinger en Zúrich. Durante su estancia en la OAC, Pauling se había familiarizado con el trabajo de los tres científicos, pioneros de la química cuántica. Además, en Europa, tuvo la oportunidad de presenciar uno de los primeros estudios sobre los enlaces de la molécula de hidrógeno, basado en química cuántica. La investigación fue realizada por Walter Heitler y Fritz London. Pauling consagró sus años en Europa a esta área, y decidió hacerla la materia principal de sus investigaciones futuras. Cuando volvió a los Estados Unidos en 1927, obtuvo una posición de Profesor asistente de química teórica en Caltech.

Los primeros cinco años de la carrera de Pauling transcurrieron en el Caltech y fueron muy productivos, aplicando la mecánica cuántica al estudio de átomos y moléculas; en seguimiento a sus estudios de cristales utilizando la difracción de los rayos X. En ese período, Pauling publicó alrededor de cincuenta artículos, y creó las cinco Reglas de Pauling, desarrolladas para determinar la estructura molecular de los cristales complejos. En 1929, fue nombrado Profesor asociado, y al año siguiente recibió el título de Profesor,cargo que ejercio a la vez que contribuia a los avances cientificos y la realidad social de su epoca, a pesar de los multiples contratiempos economicos y politicos que esto le supuso. Posteriormente en 1933 se convirtio en el miembro mas joven elegido para la Academia Nacional de ciencias. Yen 1939 publica"La naturaleza del enlace quimico"(The Nature of the Chemical Bond ,and the Structure of Molecules and Crystals),una obra fundamental para cualquier cientifico. Trabajo en el institutode tecnologia de California hasta 1962. Y en 1949 Pauling ,publico en la revista Science la primera evidencia de una enfermedad asociada a los cambios producidos en una determinada proteina. Aquello demostro la relacion directa entre enfermedades humanas y una proteina especifica,las bases de una nueva rama cientifica que se denominaria como Genetica Molecular. Fue uno de los primeros en aplicar los principios de la mecanica cuantica para dar explicacion a los fenomenos de difraccion y logro describir satisfactoriamente las distancias y los angulos de enlace entre atomos de diversas moleculas. Su trabajo junto al quimico estadounidense Robert B.Carey le llevo a reconocer la estructura helicoidal de ciertas proteinas. Sus investigaciones relacionadas con la estructura atomica atomica de las proteinas le hicieron merecedor en 1954 del Premio Nobel de Quimica.

Pauling dedicó la segunda mitad de su vida principalmente a cuestiones de salud y a luchar contra la proliferación de armamento nuclear. En 1953, en plena era McCarthy, publicó el libro "No More War" lo que le supuso la retirada de su pasaporte y la imposibilidad de viajar para dar conferencias. Su oposición activa a la realización de pruebas nucleares, le hizo blanco de persecuciones políticas en su país, pero no impidió que su influencia fuera decisiva para la implantación del Tratado Internacional de Prohibición de Pruebas Nucleares en la atmósfera, en 1963. En 1962 recibió un nuevo Premio Nobel, esta vez de la Paz, por su labor de concienciación sobre el peligro de las armas nucleares. Desde que conoció al bioquímico Dr. Irwin Stone, un científico convencido de los efectos terapéuticos de la Vitamina C, Pauling entró de lleno en la investigación de las propiedades y mecanismos de acción de la Vitamina C. La colaboración con Stone culminó con la publicación de su libro "Vitamina C y el Resfriado Común" (Vitamin C and the Common Cold), donde ofrecía evidencias sobre el efecto positivo del consumo de dosis masivas de Vitamina C para conseguir una salud óptima. En 1973 co-fundó el Instituto Linus Pauling de Medicina (Linus Pauling Institute of Medicine), dedicado a la "medicina ortomolecular", y el estudio del tratamiento de enfermedades a través de una nutrición adecuada.

Linus Pauling falleció en 1994, a la edad de 93 años, víctima de un cáncer de próstata en Big Sur, California.

**__2.1.1 Vitamina C__**
Cuando Linus Pauling publica su primera obra sobre la[| vitamina C] y su relacción con la cura del cáncer (en la obra How to live longer and feel better, una obra sólida. Un trabajo cuidado, con una bibliografía impresionante)provocara una polémica en torno a este tema. La idea de tratar a los enfermos restableciendo su equilibrio fisiológico mediante sustancias naturalmente presentes en el organismo, es de vanguardia. Va a contracorriente de la concepción habitual: una enfermedad se cura con medicinas.Por este motivo la industria farmaceutica arremete contra él haciendo falsas acusaciones ingenuas(criticando sus demostraciones, argumentosy experimentos), con el único fin de conservar su monopolio financiero. Así es como en 1969 Linus Pauling se encontró mezclado en una polémica sobre el empleo de la vitamina C en dosis fuertes. La revista Mademoiselle cita al doctor Frederik J. State, a quien presenta como uno de los grandes nombres de la nutrición en Estados Unidos, quien refuta la utilidad de la vitamina C para el resfriado. Para esto se apoya en un estudio hecho en la Universidad de Minnesota, en el cual 2.500 estudiantes habrían tomado vitamina C durante 2 años, mientras otros 2.500 tomaban un placebo.

Pauling demuestra que el estudio al que hace referencia el doctor Stare:


 * 1) Fue publicado de hecho en 1942 (por Conan, Diehl y Baker)
 * 2) Se trataba de 400 estudiantes y no de 5.000;
 * 3) El estudio duró 6 meses y no 2 años;
 * 4) Se administraron 200 mg diarios de vitamina C y no dosis altas.

Sin embargo, a pesar de la multitud de errores producidos en el estudio de los efectos de vitamina C, los autores señalan también un 31% menos de tiempo de enfermedad por sujeto que habían consumido estas pequeñas dosis, lo que adquirió mayor lógica a la tesis planteada por Linus en tratar enfermedades como el resfriado hasta el cancer. En 1976, Pauling publica, con Evan Cameron, un estudio hecho en el hospital Vale of Leven sobre el nivel de supervivencia de 100 pacientes enfermos de cáncer en fase terminal, a los que se les administra vitamina C, con un grupo testigo de 1.000 pacientes en un estado inicial similar, tratados por los mismos médicos, en el mismo hospital y de forma idéntica, excepto en lo relativo a la vitamina C. Las comprobaciones son sorprendentes, puesto que "los 100 primeros pacientes tratados con el ascorbato (vitamina C) han vivido, por término medio, 300 días más que los otros, y nos parece que han vivido más felices durante esta fase terminal. Algunos de ellos están aun vivos y toman diariamente su dosis de ascorbato de sodio; algunos pueden considerarse como sanados de su enfermedad, en el sentido que ya no tienen sítomas manifiestos de cáncer y llevan una vida normal" (Pauling).

Según dice el propio Pauling:

Podemos preguntarnos por qué médicos y autoridades en nutrición se muestran tan poco entusiastas respecto a una sustancia. Cuando se busca un medicamento para combatir una enfermedad, se ponen en marcha muchos medios para encontrar uno que sea eficaz al cien por cien, al parecer predominaba la idea de que el aporte de vitamina C debía mantenerse lo más bajo posible, debido a que el exceso de la administración de la vitamina c provoca alteraciones gastrointestinales tales como diarreas y calambres abdominales, e incluso puede favorecer el desarrollo de ataques agudos de gota y empeorar una litisasis renal por cálculos de oxalato, ya que la vitamina C se transforma en [|oxalato] en el cuerpo humano. Otro factor ha sido, la falta de interés por parte de las compañías farmacéuticas para una sustancia natural, que se obtiene a un precio bajo. A todo ello Pauling pensaba que las enfermedades mentales podrían estar causadas, por deficiencia vitaminicas y nutricionales, se dio cuenta de que las vitaminas podían tener importantes efectos bioquimicos sobre el organismo. En 1968, Pauling publicó en la revista //Science// su artículo más importante en este terreno: Psiquiatría[| ortomolecular], en el cual inventó la palabra //ortomolecular// para describir al concepto de control de la concentración de los compuestos presentes en el cuerpo humano, para prevenir y tratar a las enfermedades. Las ideas vertidas constituyeron la base de la medicina ortomolecular, la cual se plantea tratar y prevenir enfermedades en el cuerpo humano por medio del ingesto dosis vitaminicas.

Segun los datos obtenidos por el propio Pauling durante sus experimentos, la consumición de vitamina C produce la desaparición de las alergias, anemia, amigdalas, reumatoide, arterosclerosis, aspereza de garganta. bronquitis, cáncer, cataratas, cefaleas, diarrea, dolor abdominal, dolores en coyunturas, dolores musculares, encías sangrantes, escalofríos, faringitis, fiebre, fiebre reumática, hemorragias, hepatitis, herpes labial, infecciones agudas y crónicas, infertilidad, intoxicaciones, laringitis, malestar general, meningitis, neumonía, otitis media, resfriados, rinitis, ronquera, tos, vómitos, sarampión, hasta enfermedades cardíacas, enfermedades renales, enfermedades vasculares periféricas, enfermedades relacionadas con la edad avanzada, deterioro del sistema inmunitario, y las enfermedades degenerativas del sistema nervioso.

**__2.1.2 Biología molecular__**
A mediados de la década de 1930, Pauling se interesó por una nueva disciplina científica. Sus primeros trabajos en el tema, fueron sobre la estructura de la [|hemoglobina]. Llegó a manifestar que la estructura de la hemoglobina cambia dependiendo de que la molécula gane o pierda un átomo de [|oxígeno]. A raíz de este resultado, Linus Pauling decidió estudiar de forma más precisa la estructura de las [|proteínas], utilizando la [|difracción de rayos X] .Para explicar esta discrepancia, Pauling propuso un modelo molecular de la hemoglobina, en el cual los átomos estaban posicionados en hélice, y aplicó esta idea a las proteínas en general.

En 1951, basados en las estructuras de los [|aminoácidos] y de los [|péptidos] y considerando la naturaleza planar del [|enlace peptídico], Pauling planteo que la estructura secundaria de las proteínas estaba basada en la [|hélice alfa] y la [|lámina beta]. La hélice alfa la cadena polipeptídica, formada a partir de secuencias de aminoácidos, que la bobina en una estructura helicoidal en particular, basó esta configuración en consideraciones teóricas enlace químico de más pruebas de rayos X de difracción de ciertas proteínas fibrosas. Posteriores estudios de difracción de rayos X han demostrado que la hélice alfa es un componente importante de las dos proteínas globulares y fibrosas y amplia los controles de su estructura y función.Unos años más tarde, en 1953, Watson y Crick propusieron que la estructura del ADN, la sustancia genética de los seres vivos, es una hélice de dos hebras dobles, con una hebra de la hélice complementaria a la otra. A continuación, Pauling sugirió una estructura helicoidal para el [|ácido desoxirribonucleico] (ADN), aunque su modelo tenía algunos errores, incluyendo el proponer grupos neutros de fosfato, idea que estaba en conflicto con la naturaleza ácida, y no neutra, del ADN.

Sin embargo,el equipo de Bragg había cometido un error fundamental, al no considerar la naturaleza planar del enlace peptídico. Cuando en los [|Laboratorios Cavendish] se supo que Pauling trabajaba con los modelos moleculares de la estructura del ADN, se autorizó a [|James Watson] y [|Francis Crick] a proponer un modelo estructural de la molécula de ADN, utilizando material no publicado, de los investigadores [|Maurice Wilkins] y [|Rosalind Elsie Franklin] del [|King's College]. En 1953, Watson y Crick propusieron una estructura correcta para la doble hélice del ADN, lo que les valdría el [|Premio Nobel de Fisiología y Medicina] en 1962. Uno de los obstáculos que Pauling enfrentó durante su investigación, fue la imposibilidad de consultar las fotografías, de alta calidad, de difracción del ADN que Franklin había tomado. Cuando Pauling fue a verlas durante un congreso en Inglaterra, su pasaporte fue retenido por el Departamento de Estados Unidos que sospechaba que Pauling tenía simpatías por el comunismo. Watson y Crick tuvieron acceso a estas fotografías gracias a que Wilkins se las mostró sin el permiso de la autora.

Durante este período, Pauling también estudió las reacciones [|enzimáticas]. Se encuentra entre los primeros científicos que demostraron que las enzimas actúan estabilizando los [|estados de transición] de las reacciones químicas, lo cual es fundamental para la comprensión de sus mecanismos de acción. Pauling está también entre los primeros que propusieron que los [|anticuerpos] se enlazan a los [|antígenos] gracias a una compatibilidad de sus estructuras. En el mismo orden de ideas, escribió un artículo, junto con el físico convertido en biólogo [|Max Delbrück], donde sugiere que la replicación del ADN es debida a la compatibilidad, y no a la similitud, como había sido sugerido por otros científicos. El modelo de Watson y Crick vendría a corroborar esta idea. Por otra parte, Pauling contribuyó también, junto con otros investigadores, a la fabricación de anticuerpos artificiales, y a la de un sustituto del [|plasma sanguíneo]. En 1934, investigó las propiedades magnéticas de la hemoglobina, la molécula que transporta el oxígeno en los glóbulos rojos. Luego estudió el papel de los antígenos y anticuerpos en la respuesta inmune, un aspecto del fenómeno importante de especificidad en las interacciones bioquímicas.

**__2.2.1 La naturaleza del enlace químico__**
//Definición// Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases nobles y por tanto formar moléculas estables. Hay tres tipos de enlace (enlace iónico, covalente y metálico). [|Enlaces iónicos]. Se tarta de una fuerza electroestática quemantiene unidos a los iones en un compuesto iónico. características: [|Enlaces covalentes] Es un tipo de enlace en el cual los átomos comparten dos electrones. Caraterísticas: -Tipos de enlaces covalentes. Enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. enlace múltiple, enlace formados cuando dos átomos comparten dos o más parese de electrones. Ademas el enlace covalente puede ser: Polar: Se basa en la unión de átomos de diferente clase con los pares electrónicos compartidos desigualmente y sulen tener diferente electronegatividad. No polar: Es aquel en el que son enlazados átomos iguales con el par electrónico igualmente compartido y la misma electronegatividad.media type="youtube" key="iTaFPJGfFH0?fs=1" height="281" width="373" align="right"
 * Se rompe con facilidad, obteniendose con su rotura los iones que forman el enlace.
 * Las sustancias cob enlaces iónicos son solubles en disolventes polares.
 * Es muy fuerte, se rompe con mucha dificultad.
 * Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es muy marcada, es un enlace polar y por tanto se disolverá en disolventes polares.
 * Si la diferencia de electr negatividad entre los átomos es poca, tenemos un enlace no polar y por tanto se disolverá en disolventes no polares.

__Enlace metálico__ Es un enlace químico que une [|átomos] de [|metales] entre sí. Estos átomos no forman enlace por compartición de pares de electrones entre un par de atomos, sino que la compartición se realiza entre muchos átomos, lo que produce estructuras muy compactasen forma de redes [|tridimensionales] que adquieren la estructura típica de [|empaquetamiento compacto de esferas]. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja [|electronegatividad] que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus [|orbitales] y tienen la capacidad de moverse libremente a través del [|compuesto] metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas. Este enlace sólo puede presentarse en [|sustancias] en [|estado sólido].

//Trabajo de Linus Pauling// Al inicio de la década de 1930, pauling comenzó a publicar los resultados sobre su investigación sobre la naturaleza del enlace químico, culminando en la publicación de su libro //THE NATURE OF THE CHEMICAL BOND//, publicado en 1939. Estas investigaciones le valieron a Linus Pauling el Premio Nobel de Química en 1954.Como consecuencia de sus investigaciones sobre el enlace químico, Pauling desarrollo el concepto de [|hibridación] de los orbitales atómicos.La mecánica cuántica utiliza el número cuántico //l// para determinar el número máximo de electrones en cada orbital (llamando a los orbitales con las letras //s//, //p//, //d//, //f//, //g// y //h//); Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible construir funciones que son una mezcla de estos orbitales. Por ejemplo, los orbitales //2s// y //2p// de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar cuatro orbitales equivalentes, llamados //orbitales híbridos sp3//. Estos orbitales híbridos pueden describir mejor la existencia de compuestos como el [|metano], de geometría tetraédrica, o los [|compuestos insaturados], como el [|etileno], cuya estructura es la siguiente, el orbital //2s// puede combinarse con dos orbitales //2p//, formando tres orbitales equivalentes, llamados //orbitales híbridos sp2//, mientras que el tercer orbital //2p// no se hibrida.

Además Pauling demostró que el enlace ionico y el covalente, son casos extremos, y que la mayoría de los enlaces son una combinación de enlace iónico con covalente. Es aquí donde concepto de //electronegatividad// es útil, pues la diferencia entre las electronegatividades de los átomos participantes en un enlace es la forma má adecuada para predecir el grado de ionicidad de un enlace.

Otro tema en el que Pauling trabajó, aún en el terreno de los enlaces químicos, fue la comprensión y descripción de la estructura de los [|compuestos aromáticos]; especialmente el [|benceno] (C6H6).En la estructura del benceno no quedaba clara la manera en la que seis átomos de carbono y seis de hidrógeno podían enlazarse satisfaciendo todo su potencial de enlace.Pauling propuso, basandose en la mecánica cuántica, que la estructura del benceno era una superposición entre dos estructuras de Kekulé. [|Friedrich Kekulé] describió la estructura que lleva su nombre estructura como la transición rápida entre dos estructuras donde se alternaban de posición los enlaces simples y dobles. Más adelante, este fenómeno recibió el nombre de resonancia.

__**2.2.2 Núcleo atómico**__
También investigó la estructura del núcleo atómico. Pauling habla de cadenas de núcleos que forman estructuras según la [|mecánica cuántica]. Describía los distintos isótopos del hidrógeno como cadenas de [|partículas alfa]. Publicó artículos en los cuales hablaba de su modelo de núcleo atómico en las revistas //[|Science]// y [|//Proc. Natl. Acad. Sci//.]

__2.2.3 Electronegatividad__
media type="youtube" key="Kj3o0XvhVqQ?fs=1" height="210" width="200" align="left" Linus Pauling introdujo el concepto de electronegatividad, que es la capacidad de un átomo para atraer un electrón. La electronegatividad depende del [|estado de oxidación], por lo que un átomo presenta distintos valores para la electronegatividad dependiendo del estado de oxidación en el que se encuentre. Según la diferencia de electronegatividades se puede determinar el estado de ionicidad de un enlace entre dos átomos. Publicó un artículo sobre la [|hibridación] de los orbitales atómicos donde también hablaba sobre la tetravalencia del carbono.  =**__3. Ámbito Social__**=

__**3.1. Coche Eléctrico**__
Pauling trabajo en el primer coche que sustituyese el motor de combustión interna por un motor eléctrico que produjese una menor emisión de gases. A finales de la década de los 50, en su estancia en Los Ángeles demostró que el fenómeno del “smog” que se veía no era producido por las emisiones de las refinerías e industrias químicas, sino por las emisiones de los automóviles. Entonces con la ayuda de los ingenieros de la empresa Eureka Williams desarrollaron el Henney Kilowatt, primer automóvil eléctrico. Pero cuando el Henney Kilowatt estaba a punto de salir al mercado, Pauling se dio cuenta que este coche no tendría muchas ventas puesto que los acumuladores de esa época no tenían potencia suficiente en comparación con los motores de combustión interna. Pero la empresa prefirió sacarlo al mercado y sucedió lo que Pauling predijo.

**__3.2. Premio Nobel de la Paz__**
Durante la Segunda Guerra Mundial Pauling ayudo a crear armas para la guerra, pero cuando le ofrecieron encabezar la investigación química sobre la bomba atómica la rechazo. Cuando termino la guerra Pauling se vio muy afectado y cambio de pensamiento hacía uno más pacifista. En 1948 recibió la medalla Presidencial al Merito, entregada por el presidente Harry Truman. Pauling comenzó a alertar a la opinión pública sobre el peligro de las armas nucleares. Más adelante con ayuda de Barry Commoner llegaron a conclusiones sobre el riesgo que tienen las nucleares sobre la atmosfera para la salud pública, derivando este tema hasta las mutaciones genéticas provocadas por las precipitaciones nucleares. En 1958, presento a las Naciones Unidas una carta en la que recogía 11.000 firmas de científicos en contra de las pruebas nucleares en la atmosfera. En esta carta se pedía la suspensión de dichas pruebas, esta propuesta tuvo un gran apoyo de la opinión publica y en 1963 113 países firmaron el tratado de Prohibición Parcial de Pruebas Nucleares. Por este trabajo recibió el Premio Novel de la Paz y durante su ceremonia de entrega el comité noruego describió este premio como:

....a Linus Pauling, quien desde 1946 ha abogado incesantemente, no solamente contra las pruebas nucleares, ni solamente contra la proliferación de las armas nucleares, ni solamente contra su uso; sino en contra de cualquier forma de resolver los conflictos internacionales por la vía bélica.

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